НЕОБОРОТНІ І ОБОРОТНІ ХІМІЧНІ ПРОЦЕСИ

За можливим напрямком перебігу реакції поділяють на оборотні і необоротні.

У результаті необоротних реакцій:
  • випадає осад:
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl ↓ ;
  • виділяється газ:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ↑ ;
  • утворюється слабкий електроліт (наприклад, вода):
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;
  • виділяється велика кількість енергії:
2Mg+O2=2MgO;ΔH<02Mg + O2= 2MgO;  ΔH<0


.
Більшість хімічних реакцій відбуваються не до кінця. Продукти, які утворилися в результаті реакції можуть взаємодіяти між собою. Такі реакції називаються оборотними.

Хімічні реакції, які за однакових умов можуть відбуватися у прямому і зворотньому напрямках називають оборотними.

До оборотних реакцій, наприклад, належить реакція синтезу амоніаку:
N2 + 3H2 = 2NH3

У рівняннях оборотних реакцій замість знаку «=» використовують знак оборотності (⇄):
N2+3H2⇄2NH3.
Прямою реакцією є взаємодія азоту з воднем. Зворотня реакція — розклад амоніаку.
Отже, реагентами прямої реакції є азот і водень, продуктом — амоніак.
Реагентом зворотньої реакції є амоніак, а продуктами — азот і водень.