Номенклатура та ізомерія спиртів

За міжнародною систематичною номенклатурою назви спиртів утворюються від назв відповідних вуглеводнів з додаванням суфікса -ол: етанол.

За раціональною номенклатурою назви спиртів утворюються від назв радикалів відповідних вуглеводнів з додаванням закінчення -овий спирт: етиловий спирт.

У метанолу і етанолу є також тривіальні назви. Метанол називають деревним спиртом, а етанол — винним або медичним.

Фізичні властивості спиртів

Спирти з числом атомів Карбону до 15 — рідини, інші — тверді речовини.

Метанол і етанол — безбарвні рідини, з характерним запахом, добре розчинні у воді.

Температура кипіння метанолу 65 °С , етанолу 78 °С.

1) Окиснення

а) Повне окиснення (горіння)

С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О

б) часткове окиснення

С₂Н₅ОН + CuО → CH₃COH + Cu + Н₂О

При частковому окисненні спиртів утворюються альдегіди. Етанол перетворюється на етаналь — оцтовий альдегід.

2) Реакція з лужними металами

2С₂Н₅ОН + 2Na → 2С₂Н₅ОNa + Н₂

3. Реакція з галогеноводнями

С₂Н₅ОН + HBr → С₂Н₅Br+ H₂О

4. Дегідратація

а) внутрішньомолекулярна дегідратація (температура вища за 100 °С у присутності концентрованої сульфатної кислоти, утворюються ненасичені вуглеводні)

С₂Н₅ОН → СН₂=СН₂ + H₂О

Метанол

• розчинник
• одержання формальдегіду
• барвників
• фотореактивів
• фармацевтичних препаратів

Етанол

• отримання синтетичного каучуку
• пластмас
• діетилового естеру
• барвників
• оцтової кислоти
• розчинник при виготовленні парфумів, одеколонів, ліків, лаків і т. д.
• пальне для двигунів внутрішнього згоряння (у суміші з бензином)
• виготовлення алкогольних напоїв
• Фізіологічна дія спиртів

Метанол — дуже сильна отрута, якщо потрапляє в організм у малих дозах (5—10 мл), викликає сліпоту, у великих (30 мл) — смерть.

Етанол — наркотична речовина, у невеликих дозах викликає сп’яніння, у великих — смерть. При постійному вживанні етанолу розвивається захворювання — алкоголізм.