Альдегіди

Поняття про альдегіди

Альдегіди — oрганічні речовини, молекули яких складаються з вуглеводневого радикала та карбонільної групи –СОН

Карбонільна група –СОН називається функціональною групою альдегідів

Загальна формула альдегідів — С_nH_2n+1CHO, або R – CHO

Назва "альдегіди" походить від двох слів: алкоголь і дегідратація, оскільки альдегіди отримують дегідратацією спиртів.

Найпростіші альдегіди

НСОН — метаналь — формальдегід — мурашиний альдегід.

СН₃СОН — етаналь — ацетальдегід — оцтовий альдегід.

Альдегіди зустрічаються в природі, вищі альдегіди мають приємний запах.

Одним з перших зразків альдегідних парфумів став культовий аромат Chanel №5 – альдегіди в складі парфумерної формули «подарували» цьому аромату впізнаваний елегантний квітковий запах. Тим не менш, далеко не всі альдегідні з’єднання у складі ароматів володіють яскраво вираженим квітковим запахом: альдегіди можуть пахнути як свіжа зелень, теплий віск, цедра апельсина. Властивості альдегідів універсальні, і саме з цієї причини ці сполуки так цінуються в парфумерії: так, наприклад, альдегід C-11, часто використовується в складі квіткових ароматів володіє яскраво вираженим «металевим запахом», однак у вкрай невеликій кількості, навпаки, додає аромату виняткову свіжість і легкість.

У нерозбавленому ж вигляді альдегіди мають виражений восковий запах.

Як пахнуть найпоширеніші альдегіди:

C-7 - «зелений», трав'янистий аромат

C-8 - апельсиновий запах

C-9 - аромат троянди

C-10 - нагадує по запаху цедру апельсина

C-11 - «природний» альдегід, що видобувається з масла листя коріандру

C-12 - аромат лаванди або фіалки

C-13 - восковий запах з нотками грейпфрута

C-14 - речовина з характерним ароматом персика

Альдегіди в природі

Фізичні властивості

1. метаналь — газ, етаналь — рідина
2. без кольору
3. з різким неприємним запахом
4. токсичні

Водний розчин з масовою часткою формальдегіду 40 % називається формаліном. Є антисептиком. Використовується для дезінфекції та зберігання анатомічних препаратів.

Хімічні властивості альдегідів

1. Горіння

СН3–СОН + 5О2 → 4СО2 + 4Н2О

2. Відновлення воднем до спиртів

СН3–СОН + Н2 → СН3–СН2–ОН

3. Окиснення до кислот

а) окиснення аргентум оксидом (реакція срібного дзеркала)

СН3–СОН + Ag2O → СН3–СООН + 2Ag

б) окиснення купрум(ІІ) оксидом

СН₃–СОН + 2Cu(OH)₂ → СН₃–СООН + 2CuOH + H₂O

CuOH → Cu₂O + H₂O

Застосування альдегідів

1. ароматизатори мила та косметики
2. фенолформальдегідні смоли
3. у медицині для дезінфекції
4. виготовлення анатомічних препаратів
5. шанель №5 — перші парфуми з використанням альдегідів

Запам'ятайте. Альдегіди отруйні. Уникайте контакту з альдегідами, не допускайте контакту з ними дітей.